如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是
A.R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng),可證明非金屬性:R>W
B.最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:R<W
C.X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物,且又具有兩性
D.離子半徑:Z>Y>X
A

試題分析:結(jié)合圖像與短周期元素化合價(jià),可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。Cl2可與H2S反應(yīng),生成S,說(shuō)明非金屬性Cl>S,A正確;Cl、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HClO4、H2SO4,酸性HClO4>H2SO4,B錯(cuò);O與Al形成的Al2O3是離子化合物,C錯(cuò);O、Al、Na的單原子離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑O>Na>Al,D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

(12分)有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬。A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物甲的電子式為            。
(2)F元素在周期表中的位置           ;穩(wěn)定性:A2C        A2E(填“大于”“小于” “等于”)。
(3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
(4)丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為:                      
(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2·L-2,常溫下將1.0×10-5mol·L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3 :2混合,若有沉淀F E生成,則所需的FSO4的濃度要求       。(忽略混合后溶液的體積變化)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法正確的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
 
 
 
Z
R
 
 
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X > Y
B.原子半徑大。篩> Z
C.X和Y形成的化合物是離子化合物
D.Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍,Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物,Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2,W與X同主族,則(   )
A.原子半徑:Y<Z<W
B.單質(zhì)的還原性:Y<Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息:
元素代號(hào)
L
M
T
Q
R
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價(jià)
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判斷正確的是
A.沸點(diǎn):H2Q>H2R
B.堿性:T(OH)3>M(OH)2
C.T和Q兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D.L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))。
(2)i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷,i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________(難溶或易溶)于水的固體。
(3)請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程____________________。
(4)X、Y為同周期金屬元素,它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________;X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。
(5)工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下:Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6 kg b的單質(zhì),過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組比較中,正確的是
A.原子半徑K< NaB.酸性H2CO3< H2SO4
C.穩(wěn)定性HF< HCID.堿性NaOH< Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R﹤W
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體
D.元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是副族元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案