下列敘述中,正確的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大 |
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子 |
C.室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體 |
D.元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是副族元素 |
試題分析:同周期自左向右,原子半徑逐漸減小,則同周期元素中,IA族元素的原子半徑最大,選項(xiàng)A不正確;同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,因此ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越難得到電子,選項(xiàng)B正確;室溫下稀有氣體單質(zhì)都是氣體,選項(xiàng)C正確;元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素,包括7個(gè)副族和1個(gè)第Ⅷ族,選項(xiàng)D不正確,答案選C。
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu),以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。熟練記住元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律,是答題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng),可證明非金屬性:R>W |
B.最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:R<W |
C.X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物,且又具有兩性 |
D.離子半徑:Z>Y>X |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W相鄰;
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3,X2Z和X2W三種共價(jià)化合物
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________
(2)X2W的結(jié)構(gòu)式是________
(3)X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體(在常溫、常壓下)反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為________
(4)X、Y、Z和W組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為5∶1∶3∶1;該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________.
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性:
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
短周期元素的離子
aW
2+、
bX
+、
cY
2-、
dZ
-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是
A.熱穩(wěn)定性:H2Y<HZ | B.原子半徑:W>X>Z>Y |
C.離子半徑:W2+>Y2- | D.堿性:XOH<W(OH)2 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
A、B、C均為短周期元素,A、B同周期, A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C-,B2+ 和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是 ( )
A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->C->B2+ D.還原性:A2-<C-
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列排列順序正確的是( )
① 熱穩(wěn)定性:H
2O>HF>H
2S ② 原子半徑:Na>Mg>O
③ 酸性:H
3PO
4>H
2SO
4>HClO
4 ④ 熔沸點(diǎn):H
2O>HF>HCl
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個(gè)不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:D>C>B>A
B.B的氫化物沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C.A與D可形成化合物DA,1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒有離子鍵
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列事實(shí)中,能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是( )
①鹽酸的酸性比氫硫酸(H
2S水溶液)酸性強(qiáng) ②HCl的穩(wěn)定性比H
2S大 ③Cl
2與鐵反應(yīng)生成FeCl
3 ,而S與鐵反應(yīng)生成FeS ④Cl
2能與H
2S反應(yīng)生成S ⑤還原性:Cl
-<S
2-
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知短周期元素的離子:
aA
2+、
bB
+、
cC
3-、
dD
- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑A>B>D>C | B.原子序數(shù)d>c>b>a |
C.離子半徑C>D>B>A | D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C |
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