5．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O
B．20℃、101 kPa時(shí)36.5g HCl
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下80g CuO
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、20℃、101 kPa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、標(biāo)況下，CuO為固體；
D、根據(jù)體積V=nVm來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其體積，即其體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、20℃、101 kPa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故36.5gHCl即1molHCl的體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，CuO為固體，故80gCuO即1molCuO的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣體為1mol，其體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體體積的計(jì)算和影響氣體摩爾體積的數(shù)值的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當(dāng)A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為l：1反應(yīng)時(shí)，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側(cè)鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出．A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G．

（1）A的化學(xué)式為C10H11O2Cl；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①⑥（填編號(hào)）；
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈上含有一個(gè)一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于酯類．則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫3種）：、、；
（5）寫化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）．在圖中Y軸是指（　�。�

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量．
A．①③B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)的速率
B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可以加快反應(yīng)速率
C．顆粒小的大理石和顆粒大的大理石跟同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，是由于碳酸鈣濃度大的緣故
D．催化劑能使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是（　　）
   X
 Y 
Z  
A．與X在同一周期的另一元素原子只有一種核素
B．Y是一種很活潑的金屬元素
C．Z在空氣中燃燒可生成最高價(jià)氧化物
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行：

已知F、H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的無羥基六元環(huán)狀對(duì)稱結(jié)構(gòu)，試填空：
（1）A的名稱纖維素；H的名稱乙酸乙酯．
（2）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）G→H的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）H含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體最多有5種（不含H）．寫出H的不同種類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)中需0.1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為（　�。�
A．10.6gB．10.1gC．10.07gD．12.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點(diǎn)：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
加料加熱3小時(shí)，控制溫度在110℃粗產(chǎn)品反應(yīng)液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時(shí)，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應(yīng)液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在乙醇中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無色溶液70℃時(shí)結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解
②將步驟1所得溶液冷卻結(jié)晶
抽濾		得到白色晶體在常溫下結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)白色晶體在88℃左右完全熔化白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；
亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)；
穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是85%．（保留兩位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊(cè)答案