【題目】下列分離混合物的方法中不正確的是（　　）

A.從酒精和水的混合物中分離出酒精--蒸餾法

B.使渾濁的食鹽水變澄清--過(guò)濾法

C.從溴水中分離出溴--蒸餾法

D.海水制NaCl--蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】C

【解析】

A．酒精和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，蒸餾時(shí)可適當(dāng)加入生石灰，故A正確；

B．分離固體和溶液，可用過(guò)濾的方法除去不溶物，故B正確；

C．分離溴水中的溴，應(yīng)用萃取分液法分離，可加入四氯化碳或苯，萃取后分液，如得到純凈的溴，可再蒸餾，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)，水易揮發(fā)，可用結(jié)晶的方法分離，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A

B

C

D

X濃度/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

Y濃度/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))( )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為。
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是。

制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是。
③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是。
④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

B. Fe、Cu、MgCl2溶液

C. Mg、CuO、FeSO4溶液

D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案