Question

2．下列關(guān)于0.1mol NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O形成的溶液說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該溶液中H⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存
• B． 該溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的離子方程式為：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe³⁺+6OH^-═Fe（0H）₃↓+3NH₃↑+3H₂O
• C． 該溶液中加入足量Zn粉的離子方程式為：2Fe³⁺+Zn═Zn²⁺+2Fe²⁺
• D． 該溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）₂溶液的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe³⁺+2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH3•H2O

Answer 1

分析 A．三價(jià)鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．三鐵離子、氨根離子共存，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)；
C．鋅粉足量，二價(jià)鐵離子被還原為鐵；
D．NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O與Ba（0H）₂按照物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，生成氫氧化鐵、硫酸鋇和一水合氨；

解答 解：A．NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O溶液中含有三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的離子方程式為，氫氧根離子少量，只與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．鋅粉足量，二價(jià)鐵離子被還原為鐵，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）₂溶液的離子方程式為：NH₄⁺+Fe³⁺+2S0₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．