【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，據(jù)此答題。

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價(jià)由1/3、+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol。

A.生成2molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)可以知道，NaN3發(fā)生氧化反應(yīng)，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×=0.25mol，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合方程式可知，參加反應(yīng)KNO3的物質(zhì)的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×5=1.25mol，故C錯(cuò)誤；

D.轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為=3.75mol，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 通電開始后，陰極附近溶液pH增大

B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出

C. 電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D. 通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2

B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10

D. A、E的原子序數(shù)之差可能是7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___________（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=______。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“A” 或“B ”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D 四種短周期元素，A 與B 可形成離子化合物BA，BA 中陰陽(yáng)離子的核外電子排布相同；B 原子最外層只有－個(gè)電子；C 元素有三種不同的核素C1、C2、C3，且三種核素的質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3；D 原子的質(zhì)子數(shù)是A、B、C 三種原子質(zhì)子數(shù)之和的。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出各元素的元素符號(hào)：A____，B____，C____，D____。

（2）寫出C1、C2、C3三種核素的原子符號(hào)：C1____，C2_____，C3______。

（3）C、D 兩種元素形成的微粒X 與化合物BA 中的陽(yáng)離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，則X 的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①FeFe2O3Fe2(SO4)3

②SiO2Na2SiO3H2SiO3

③AlCl3AlNaAlO2

④NaNa2ONaOH

⑤SO2H2SO3H2SO4

⑥飽和NaCl(ag)NaHCO3Na2CO3

A. ①②⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30.8gCCl4中所含的原子數(shù)為NA

B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O鍵的數(shù)目為NA

C. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數(shù)目大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA個(gè)

B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C.10gCaCO3和KHCO3的固體混合物含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D.用16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個(gè)

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