對于反應2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為△H= -5800kJ/mol，是放熱反應；

B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關；

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ；

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。

D

【解析】

試題分析：A、反應熱為負值，說明反應是放熱的，故A正確，不選；B、反應的熱效應的多少與物質(zhì)的狀態(tài)有關，也與物質(zhì)的多少有關，故B正確，不選；C、熱化學方程式的含義是正確的，不選C；D、丁烷的燃燒熱應為1摩爾丁烷完全燃燒時的反應熱，應為2900 kJ/mol，故選D。

考點：熱化學方程式的含義。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中一定為放熱的化學反應的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

C．形成化學鍵過程中放出862 kJ熱量的化學反應

D．能量變化如上圖所示的化學反應

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下列離子方程式中，正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

B．稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的c(H+) = 10-4 mol/L

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．將此溶液加水稀釋后，電離的HA分子數(shù)大于0.1%

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，一會兒就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結，而被燒瓶粘住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列結論中正確的是

A．自發(fā)反應一定是放熱反 B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D．吸熱反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：

（1）A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。該反應中的氧化劑是 。（填填化學式）

（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為6．72 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（3）乙溶液中通入少量CO2反應的離子方程式__________________________。

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某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－ 4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．HCO3－ B．Na＋ C．Ba2＋ D．NO3－

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（6分）如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

（1）甲晶體的化學式(X為陽離子)為________

（2）乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是________

（3）丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是________個。

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0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(H+)= c(OH—)

C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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