下列離子方程式中，正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

B．稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-

A

【解析】

試題分析：B、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D、Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HCl,燈泡也亮

C．將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液，燈泡也亮，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

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關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A．水由氫氧兩種元素構(gòu)成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級(jí)能源

B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣

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下列屬于氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是

A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（18分）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算【第（4）問(wèn)每空2分，其余每空1分】:

（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有a、9.03×1023個(gè)NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S氣體下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從大到小的順序是：① 物質(zhì)的量 ；② 質(zhì)量 ；③ 原子總數(shù) ；④密度 。（用a、b、c填空）

（3）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量之比為 ，同溫同壓下的體積之比為 。

（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________。

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“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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(19分)（1）已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ,則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量。

（2）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________

（3）已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，測(cè)得的數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）

物質(zhì)的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為 kJ。

②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 mol·L－1·h－1

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

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對(duì)于反應(yīng)2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= -5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；

B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ；

D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。

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下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

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