【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應條件沒有標出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B___、丙____;
(2)寫出下列反應的離子方程式:
反應③_____;
反應⑤_____;
(3)向F的溶液中加入D溶液后產生的現(xiàn)象是____,用化學反應方程式解釋產生此現(xiàn)象的原因____、___。
【答案】Al HCl 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ 先變成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
金屬A焰色反應為黃色證明為Na,與水反應生成氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應,說明B為Al,黃氯色氣體乙為Cl2,氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl,物質E為鹽酸溶液,物質D氫氧化鈉和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,G為FeCl3,推斷物質F為FeCl2;判斷C為Fe。
(1)依據(jù)分析B為Al,E為HCl;
(2)反應③是氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉,反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ;
反應⑤是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應,反應的化學方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ ;
(3)F為FeCl2,D為NaOH,向F溶液中加入D溶液,生成氫氧化亞鐵白色沉淀,在空氣中被氧化成氫氧化鐵,氫整個反應過程的實驗現(xiàn)象是先有白色沉淀出現(xiàn),然后白色沉淀逐漸變?yōu)槟G色最終變?yōu)榧t褐色,涉及的化學方程式為:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿明洛芬屬于苯丙氨酸類抗炎藥。鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。如圖是阿明洛芬的一條合成路線。
(1)反應①為取代反應,該步反應物Me2SO4中的“Me”表示___,D中官能團的名稱是__。
(2)寫出E的結構簡式___。
(3)寫出B到C這步反應的化學方程式___。
(4)G不能發(fā)生的反應類型是_____(填字母序號)。
A.水解反應 B.酯化反應 C.還原反應 D.加聚反應 E.縮聚反應
(5)寫出F在NaOH溶液中反應的化學方程式_____。
(6)寫出所有滿足下列條件的B的同分異構體____。
①只含有一個環(huán)(即苯環(huán))的芳香族化合物;
②核磁共振氫譜中氫峰的個數(shù)相比B的其它同分異構體最少。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算:
(1)3.4gNH3中含有________molH。
(2)標準狀況下,等體積的CO和CO2的質量比為________。
(3)100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20molLˉ1,則c(SO42-)=_______。
(4)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中,生成沉淀的質量相等,三種溶液的體積比為____________。
(5)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質的物質的量濃度為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各物質所含原子數(shù)由多到少的順序是( )
①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③
C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L-1
C. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為0.3NA
B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子
D. 標準狀況下,2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列儀器:
(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分,按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序,依次是__________ (填序號);儀器⑤的冷凝水應從________(填“a”或“b”)口進入。
(2)海帶等藻類物質經過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器 中的______(填序號),該儀器名稱為__________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列順序是____(填字母)。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是____(填字母)。
A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.
(3)體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅,生成的氫氣在相同情況的體積大小關系為:CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉化關系:
(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式:________________________(共有3個,任寫一個即可)。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則一定是__________;若溶液E中含有兩種金屬離子,則一定是________。
(3)若D固體是純凈物,該固體是________(填化學式)。
(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板,該過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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