Question

10．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物，回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多，試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑
（2）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO₄^2-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O
（3）取少量含F(xiàn)e²⁺、H⁺ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；（寫(xiě)離子方程式）
繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：11H₂O₂+2SCN^-═2SO₄^2-+2 CO₂+1N₂+10H₂O+2H⁺（ SCN^- 中S為-2 價(jià)，將方程式補(bǔ)充完整并配平）

Answer 1

分析 （1）過(guò)氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣；
（2）高溫條件下，過(guò)氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉；
（3）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水；根據(jù)元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒確定生成物．

解答 解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，過(guò)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣，離子方程式為：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑，
故答案為：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑；
（2）高溫條件下，過(guò)氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉，反應(yīng)方程式為3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O，
故答案為：3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O；
（3）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物，離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；雙氧水和硫氰根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化碳、氮?dú)夂退�、氫離子，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是22，所以其方程式為11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2H⁺，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；11，2，2，2，1，10，2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移的方法解答過(guò)氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)，知道硫氰根離子中各個(gè)元素化合價(jià)，題目難度中等．