1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）確定A、B、C．D、E各物質(zhì)的寫(xiě)化學(xué)式：
ACu，BCuCl2，CCuCl2溶液，DCu（OH）2，ECuO．
（2）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
C→D：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
E→C：CuO+2H+═Cu2++H2O．

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣反應(yīng)生成棕色煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液，則A為Cu，B為CuCl2，C為CuCl2溶液，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成D為Cu（OH）2，D受熱分解生成黑色固體E為CuO，氫氣還原氧化銅得銅，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣反應(yīng)生成棕色煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液，則A為Cu，B為CuCl2，C為CuCl2溶液，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成D為Cu（OH）2，D受熱分解生成黑色固體E為CuO，氫氣還原氧化銅得銅，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Cu，B為CuCl2，C為CuCl2溶液，D為Cu（OH）2，E為CuO，
故答案為：Cu；CuCl2；CuCl2溶液；Cu（OH）2；CuO；
（2）C→D的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，E→C的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；CuO+2H+═Cu2++H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以熟悉物質(zhì)的顏色是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②．（填序號(hào)，以下同）
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．煉鋼B．鋼鐵腐蝕C．食物腐敗D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同周期三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．非金屬性X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B．電解精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
C．氯堿工業(yè)中用陽(yáng)離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)
D．在鍍件上電鍍銀，電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物，回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多，試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（寫(xiě)離子方程式）
繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S為-2 價(jià)，將方程式補(bǔ)充完整并配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．

（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛，A中所含官能團(tuán)的電子式；
（2）B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、HOOCCH2CH2CH2CHO
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
D→C$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O；
E→F（只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)）Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O．；
（4）F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為；
（5）符合下列兩個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有5個(gè)
①具有與G相同的官能團(tuán)      ②含有兩個(gè)甲基．

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