【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 乙炔跟溴起加成反應(yīng)，理論上有多少克溴參加反應(yīng)____？

【答案】160g

【解析】

乙炔中含有碳碳叁鍵，1mol乙炔能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析；

乙炔中含有碳碳叁鍵，1mol乙炔與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔為0.5mol，即消耗Br2的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，消耗Br2的質(zhì)量為1mol×160g·mol－1=160g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A.NH3·H2OB.CaOC.HNO3D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 木材、紡織品浸過(guò)水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒

B. 金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C. 氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆

D. 由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許 Li＋通過(guò)，電池反應(yīng)式

為L(zhǎng)ixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)Li＋從右邊移向左邊

B．放電時(shí)M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x－－xe－＝6C

C．充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+

D．充電時(shí)電路中通過(guò)0.5mol電子，消耗36gC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A． 氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

B． 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11．2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：

4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

D． Na2S水解的離子方程式：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成兩個(gè)原電池，裝置如圖所示。原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 因?yàn)?/span>Mg比Al活潑，所以兩個(gè)原電池中負(fù)極都是Mg

B. 兩個(gè)原電池中，電子都是由鎂條通過(guò)導(dǎo)線流向鋁條

C. 兩個(gè)原電池中,反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能

D. 兩個(gè)原電池中，正極都有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出H2(g)與S2(g)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式____________________________。

Ⅱ．某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_____________，X的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是________。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X

Ⅲ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： ________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7．10g。請(qǐng)回答：

（1）則另一未知元素為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。

（2）①該化合物W的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分?jǐn)?shù)開(kāi)始發(fā)生變化，體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：試畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.液氯B.硫酸鋇C.氨水D.葡萄糖

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