Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑（易被氧化），某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)下圖所示裝置（夾持裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向A中滴加的硫酸最好選用__________________（填字母）。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打開(kāi)分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是__________________________。

（3）關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有__________溶液；若探究SO2的還原性，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是_____________________________________；觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

（5）裝置D和F 的作用為__________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：__________________________。

（7）請(qǐng)指出該設(shè)計(jì)的缺陷：__________________________。

Answer 1

【答案】 B 拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔) SO2+Na2SO3=Na2S2O5 品紅溶液 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(其他合理答案也給分) 有淡黃色沉淀生成 除去多余的SO2，防止污染空氣 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 AB之間、AE之間沒(méi)有防倒吸裝置或沒(méi)有排除裝置內(nèi)空氣，防止Na2S2O5被氧化(沒(méi)有防止Na2S2O5被氧化的措施)

【解析】（1）A中制備二氧化硫，A.98%的濃硫酸不利于氣體的逸出，故A錯(cuò)誤；B.70%的硫酸濃度恰到好處，故B正確；C.10%的稀硫酸濃度太低，二氧硫在其中溶解的量多，反應(yīng)速度也慢，故D錯(cuò)誤；故選B。（2）打開(kāi)分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔)；（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SO3=Na2S2O5 ；（4）關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有品紅溶液溶液；若探究SO2的還原性，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(其他合理答案也給分) ；觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成；（5）裝置D和F 的作用為除去多余的SO2，防止污染空氣；（6）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可。方法：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（7）該設(shè)計(jì)的缺陷：AB之間、AE之間沒(méi)有防倒吸裝置或沒(méi)有排除裝置內(nèi)空氣，防止Na2S2O5被氧化(沒(méi)有防止Na2S2O5被氧化的措施)。