在溶液中，反應(yīng)A(aq)+2B(aq)C(aq)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。實(shí)驗(yàn)②和③與①比，都只改變一種反應(yīng)條件。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）②與①比較，所改變的條件和判斷的理由是：

  __________________,____________________________________________________；

（2）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是________________；

（3）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____________；

     實(shí)驗(yàn)③條件下，平衡常數(shù)為：____________（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

（4）若要增大A的平衡轉(zhuǎn)化率，并同時(shí)增大反應(yīng)速率，可以采取的措施是：         

A.向溶液中加入固體A          B.向溶液中加入固體B

C.從體系中不斷分離出C        D.向溶液中加入催化劑

 

（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且平衡時(shí)A的濃度未變 

（2）﹥；壓強(qiáng)對(duì)此反應(yīng)速率平衡無影響。圖中實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，即溫度升高,反應(yīng)速率變快。又平衡時(shí)A的濃度減小，即升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    （每空2分）

（3）40.0%（或0.4）；2.3（mol/L）-2；  （各3分）

（4）B（2分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②
加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
；
③
溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%（或0.4）
40%（或0.4）
；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（3）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，判斷其理由是
升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：vB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
，實(shí)驗(yàn)③：vC=
0.008mol（L?min）-1
0.008mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1  c（C）=0mol?L-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示有關(guān)中學(xué)常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應(yīng)②可用于工業(yè)制玻璃．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的組成元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
（指明周期和族），
G的電子式
．
（2）寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+G→I：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

A（濃）+B
加熱
：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

E+F
高溫
：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（3）若1g Al參加④反應(yīng)放出QkJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：
8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
．
（4）向圖中反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強(qiáng)．請(qǐng)寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：鎮(zhèn)江一模 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1  c（C）=0mol?L-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
B．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c（A）=0.060mol?L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1 ，c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         （     ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0

B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2  

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L-1

 

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