5.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(氣)+B?XC(氣)+2D(氣)五分鐘末測(cè)得C(D)=0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5v(C)=0.1mol/(L•min),求:
(1)A在五分鐘末的物質(zhì)的量
(2)X的值.

分析 利用三段式法解答,先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol;
D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,
          3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
開(kāi)始:n mol     n mol        0       0
反應(yīng):1.5mol      0.5mol           1mol
5min:(n-1.5)mol  ( n-0.5)mol   1mol
c(A):c(B)=$\frac{(n-1.5)mol}{2L}$:$\frac{(n-0.5)mol}{2L}$=3:5,
所以n=3;
根據(jù)D的濃度求出D的反應(yīng)速率,C、D反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比.

解答 解:D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.
        3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
開(kāi)始:n mol     n mol    0           0
反應(yīng):1.5mol   0.5mol              1mol
5min:(n-1.5)mol  ( n-0.5)mol   1mol
c(A):c(B)=解:D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.
        3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
開(kāi)始:n mol     n mol    0           0
反應(yīng):1.5mol   0.5mol              1mol
5min:(n-1.5)mol  ( n-0.5)mol   1mol
c(A):c(B)=$\frac{(n-1.5)mol}{2L}$:$\frac{(n-0.5)mol}{2L}$=3:5,
所以n=3,
(1)有以上分析可知開(kāi)始時(shí)A,B的物質(zhì)的量都為3mol,則A在5min末的物質(zhì)的量為(n-1.5)mol=1.5mol,
答:A在5min末的物質(zhì)的量為1.5mol;
(2)D的濃度為0.5mol/L,反應(yīng)時(shí)間為5min,D的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1,C的反應(yīng)速率是0.1mol•L-1•min-1,根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以x=2;
答:X的值為2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,注意化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中常見(jiàn)的錯(cuò)誤:1.忽視體積因素,用某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量除以時(shí)間的變化量計(jì)算;2.用一段時(shí)間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時(shí)間的變化量直接計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列每組中的兩種物質(zhì)間不互為同分異構(gòu)體的是(  )
A.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH32B.CH3CH═C(CH32與CH2═CHCH(CH32
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

3.實(shí)驗(yàn)室中用無(wú)水亞硫酸鈉固體與足量的70%的硫酸反應(yīng)制取1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫氣體,試計(jì)算:
(1)若所用藥品無(wú)水亞硫酸鈉固體沒(méi)有變質(zhì),則至少需要稱取亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少?
(2)若所用藥品亞硫酸鈉已有30%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成了硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少?
注:計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
C.裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為1.16L•min-1
D.裝置X中每消耗64g SO2,理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA
B.常溫下,7.8g苯中所含C-H數(shù)位0.6NA
C.常溫常壓下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA
D.25℃時(shí),1.0L  PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.石英只能用于生產(chǎn)玻璃
B.從海水提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D.為了提高土壤肥力,往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.寫出下列反應(yīng)離子方程式
(1)碳酸鈣和鹽酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2
(3)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
(5)往碳酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來(lái)分離或提純物質(zhì)的方法很多,如蒸餾、過(guò)濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等,分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是( 。
A.FeCl3溶液得到FeCl3固體--加熱蒸干
B.除去Cu粉中混有的CuO--加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
C.分離NaNO3和BaSO4的混合物--溶解、過(guò)濾
D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4--加入BaCl2溶液、過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
B.對(duì)某一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng),若外界條件使反應(yīng)速率改變,平衡一定會(huì)移動(dòng)
C.在電解精煉銅的過(guò)程中,電解液中c(Cu2+)減小
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-11

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