17．寫出下列反應離子方程式
（1）碳酸鈣和鹽酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O 
（3）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
（5）往碳酸氫鈉溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O．

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣小于保留化學式；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）該反應屬于氧化還原反應，反應中除了水、氯氣之外其它物質(zhì)都需要拆開；
（4）二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣沉淀和水；
（5）碳酸氫根離子恰好沉淀時，二者物質(zhì)的量相等．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體、氯化鈣和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氯氣和水需要保留分子式，其它物質(zhì)都需要拆開，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）往碳酸氫鈉溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，碳酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：1反應，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O，
故答案為：Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某海域海水一些化學成分如表：
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
已知：25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
某化學小組同學欲用該海水制備MgCl2，并提取Zn．設計流程如圖：

（1）寫出生成沉淀A的化學方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn2+、2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標圖，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為8＜pH＜12．

（3）把MgCl2溶液蒸發(fā)得到無水MgCl2時，蒸發(fā)操作應該在在HCl氣氛中環(huán)境中進行．
（4）試劑X為NaOH（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2•2MnO2•Mn2O3），期其工藝流程如圖：

（1）“浸出”過程中SO2作用是將MnO2還原為Mn2+．
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應當小于3.0×10-6  mol•L-1．已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12．
（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學方程式：2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑．
（4）錳酸鋰（（LiO2•2MnO2•Mn2O3，M=362g•mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液20.00mL．
通過計算兩者物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．
已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下：
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（氣）+B?XC（氣）+2D（氣）五分鐘末測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5v（C）=0.1mol/（L•min），求：
（1）A在五分鐘末的物質(zhì)的量
（2）X的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列反應所畫圖象正確的是（　�。�
ABCD
將二氧化硫通入到一定量氯水中將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液將鐵粉加入到一
定量氯化鐵溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列對該化合物敘述正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．屬于鹵代烴
C．有兩種含氧官能團D．含苯環(huán)不含碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機化學反應因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型：加成反應；
（2）寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出B到C的化學反應方程式：；
（4）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有4種（不包括D）．任意寫出其中一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關系，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）寫出混合物中加水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為$\frac{1}{2}$．（填數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．
如圖所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
B．
圖表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+
C．
如圖所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．
如圖所示，在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的變化

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