17.寫出下列反應離子方程式
(1)碳酸鈣和鹽酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2
(3)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
(5)往碳酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O.

分析 (1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,碳酸鈣小于保留化學式;
(2)氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水;
(3)該反應屬于氧化還原反應,反應中除了水、氯氣之外其它物質(zhì)都需要拆開;
(4)二氧化碳少量,反應生成碳酸鈣沉淀和水;
(5)碳酸氫根離子恰好沉淀時,二者物質(zhì)的量相等.

解答 解:(1)碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體、氯化鈣和水,反應的離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
故答案為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;
(2)氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(3)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氯氣和水需要保留分子式,其它物質(zhì)都需要拆開,反應的離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,
故答案為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(4)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳,反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O,
故答案為:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O;
(5)往碳酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀,碳酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1:1反應,反應的離子方程式為:Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O,
故答案為:Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,題目難度中等,明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力.

練習冊系列答案
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14.某海域海水一些化學成分如表:
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
已知:25℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp=1.8×10-11
某化學小組同學欲用該海水制備MgCl2,并提取Zn.設計流程如圖:

(1)寫出生成沉淀A的化學方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O.
(2)如圖為溶液pH與對應的Zn2+、2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標圖,結(jié)合圖中數(shù)據(jù),由濾液F到沉淀C過程(一般認為離子濃度低于10-5 mol/L就是沉淀完全),則調(diào)節(jié)的pH的范圍為8<pH<12.

(3)把MgCl2溶液蒸發(fā)得到無水MgCl2時,蒸發(fā)操作應該在在HCl氣氛中環(huán)境中進行.
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15.工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2)用來制備“錳白”(MnCO3)和電極材料錳酸鋰(LiO2•2MnO2•Mn2O3),期其工藝流程如圖:

(1)“浸出”過程中SO2作用是將MnO2還原為Mn2+
(2)為使原料充分利用,濾液中c(Mn2+)應當小于3.0×10-6  mol•L-1.已知:常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12
(3)寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學方程式:2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑.
(4)錳酸鋰((LiO2•2MnO2•Mn2O3,M=362g•mol-1)中摻入LiMnO2能大幅提高電容量,實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下;準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸鈉(Na2C2O4)標準溶液,攪拌至溶液清亮,并定容至250mL;從容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol•L-1KMnO4標準溶液滴定,消耗KMnO4標準溶液20.00mL.
通過計算兩者物質(zhì)的量之比(寫出計算過程).
已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下:
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)

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5.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(氣)+B?XC(氣)+2D(氣)五分鐘末測得C(D)=0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5v(C)=0.1mol/(L•min),求:
(1)A在五分鐘末的物質(zhì)的量
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12.根據(jù)下列反應所畫圖象正確的是( 。
ABCD
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定量氯化鐵溶液中
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2.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖:

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(1)反應①的反應類型:加成反應;
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6.有A、B兩種常見化合物組成混合物,其焰色反應均為黃色,其相互轉(zhuǎn)化關系如圖(其他物質(zhì)均略去).

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A.
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B.
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C.
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D.
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