【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個化學(xué)小組利用兩套相同裝置,通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時 間長短來探究影響 H2O2 分解速率的因素(僅一個條件改變)。甲小組有如下實驗設(shè)計方 案。
實驗編號 | 溫度 | 催化劑 | 濃度 |
甲組實驗Ⅰ | 25 ℃ | 三氧化二鐵 | 10 mL 5% H2O2 |
甲組實驗Ⅱ | 25 ℃ | 二氧化錳 | 10 mL 5% H2O2 |
甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。
(1)甲小組實驗得出的結(jié)論是_____。
(2) 由乙組研究的酸、堿對 H2O2 分解影響因素的數(shù)據(jù)分析,相同條件下 H2O2 在______(填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快;由此,乙組提出可以用BaO2 固體與硫酸溶液反應(yīng)制 H2O2,其反應(yīng)的離子方程式為___________________________;支持這一方案的理由是_____。
(3)已知過氧化氫是一種極弱的二元酸:H2O2H++HO2- (Ka1=2.4×10-12)。當(dāng)稀 H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應(yīng) H2O2+OH-HO2-+H2O,該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為 v 正=k正·c(H2O2)·c(OH-),逆反應(yīng)速率為 v 逆=k 逆·c(H2O)·c(HO2- ),其中 k 正、k 逆為速率常數(shù),則 k 正與 k 逆的比值為_________________________________________(保留 3 位有效數(shù)字)。
【答案】H2O2 分解時,MnO2 比 Fe2O3 催化效率更高 堿 BaO2+2H+SO42-===BaSO4+H2O2 BaSO4 的生成使平衡右移,有利于 H2O2 的生成,酸性環(huán)境有利于 H2O2 的存在 1.33×104
【解析】
(1)在體積-時間圖中,斜率即可代表化學(xué)反應(yīng)速率,甲組實驗Ⅰ、II催化劑不同;
(2)由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強,放出氣體的速率越快;根據(jù)BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2和硫酸鋇進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)Ka1、Kw、以及V正、v逆公式進(jìn)行計算。
(1)由圖象可知在體積-時間圖,斜率即可代表化學(xué)反應(yīng)速率,由甲組實驗兩條曲線可知,甲組實驗Ⅱ斜率大,因此分解速率越快,說明H2O2分解時,MnO2比Fe2O3催化效率更高;
(2)由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強,放出氣體的速率越快,由題意知BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2的反應(yīng)物為BaO2和H2SO4,產(chǎn)物為H2O2,根據(jù)原子守恒可知另一種產(chǎn)物為硫酸鋇,即:BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4,離子方程式為:BaO2+2H++SO42-═BaSO4+H2O2,由圖可知酸性條件下,H2O2分解的速率慢,相同條件下H2O2在堿性條件下反應(yīng)速率快,可能BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成,或酸性環(huán)境有利于H2O2的存在;
(3)水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L,===≈1.33×104。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】為中國近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
A.李四光B.華羅庚C.候德榜D.錢學(xué)森
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【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中:
(1)互為同分異構(gòu)體的有_______ (2)互為同素異形體的有_______
(3)屬于同位素的有__________ (4)屬于同一種物質(zhì)的有______。(填序號)
①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③和 ④3717Cl和3517Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥ CH4和CH3CH2CH3
Ⅱ.現(xiàn)有6種物質(zhì):①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH。請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號):
(1)屬于共價化合物是_______。
(2)含共價鍵的離子化合物是______。
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【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上,120150℃左右分解。在0℃時,溶解度為16g,100℃時,溶解度為18.4g。
首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體,流程如下:
(1)調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學(xué)在減壓過濾時,布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品,可能原因是______________________。
然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2),裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為:2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
(2)反應(yīng)過程可看作兩步進(jìn)行,第一步______________(寫出化學(xué)方程式),第二步為甲酸與Al(OH)3 反應(yīng)生成甲酸鋁。
(3)反應(yīng)溫度最好控制在30—70℃之間,溫度不宜過高,主要原因是_________________。
(4)實驗時需強力攪拌45 min,最后將溶液____________,抽濾,洗滌,干燥得產(chǎn)品?捎盟嵝訩mnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度,滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2, 則消耗的酸性KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________________mL。
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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型,合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出:能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。
(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(填“a”“b”或“c”)。
(2)過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________ 。
(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變,僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________
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【題目】其它條件不變,升高溫度,下列數(shù)據(jù)中一定增大的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.化學(xué)平衡常數(shù)KC.化學(xué)反應(yīng)熱HD.轉(zhuǎn)化率a
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【題目】下列對反應(yīng)類型的判斷不正確的是
A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反應(yīng)
B. 聚合反應(yīng)
C. 取代反應(yīng)
D. 消去反應(yīng)
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