【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 0.1 mol·L-1 NH4Cl0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液(顯堿性)③0.1 mol·L-1 NH3·H2O 0.1 mol·L-1 NH4Cl0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說(shuō)法不正確的是(

A. NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>>

B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>>

C. 溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>>

D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>>

【答案】D

【解析】

A.等濃度的這幾種溶液中,鹽中銨根離子濃度大于氨水中銨根離子濃度,鹽酸抑制銨根離子水解;

B.等濃度的這幾種溶液中,銨根離子抑制一水合氨電離,鹽酸抑制銨根離子水解;

C.氯化銨溶液呈酸性、氨水溶液呈堿性,等濃度的氯化銨和氨水混合溶液中,一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度;

D.溶液中離子都為1價(jià)離子,溶液中離子總濃度為陰離子總濃度的2倍,結(jié)合溶液中氯離子、氫氧根離子濃度判斷。

A.①中NH4+離子水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,水解使溶液顯酸性,②中溶液呈堿性,一水合氨電離作用大于NH4+離子水解作用,使溶液中c(NH4+)大于①中c(NH4+)濃度,③中一水合氨電離,產(chǎn)生NH4+離子,但是弱電解質(zhì)電離程度不大,遠(yuǎn)小于①中鹽電離產(chǎn)生的c(NH4+);④中銨根水解使溶液顯酸性,由于HCl電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(H+)增大,抑制了NH4+離子水解,最終c(NH4+)大于①而小于②,故c(NH4+)大小順序是:②>④>①>③,選項(xiàng)A正確;

B.①④中NH4+離子水解,產(chǎn)生NH3H2O,④中HCl抑制NH4+離子水解,所以④中cNH3H2O)小于①中c(NH3H2O),NH4+水解程度比較微弱,①中c(NH3H2O)遠(yuǎn)小于②中c(NH3H2O),②中NH4+離子抑制一水合氨的電離,所以②中c(NH3H2O)大于③中c(NH3H2O),故c(NH3H2O)由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲埽x項(xiàng)B正確;

C.①中NH4+離子水解,使溶液呈酸性,④中鹽酸完全電離,NH4+離子水解產(chǎn)生氫離子,溶液酸性比①中的強(qiáng),②③中溶液都呈堿性,但②中NH4+離子抑制一水合氨的電離,使③中堿性更強(qiáng),故溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲,選項(xiàng)C正確;

D.①④都呈酸性,①中NH4+離子水解,溶液呈酸性,④中鹽酸完全電離、NH4+離子水解產(chǎn)生氫離子,所以溶液酸性比①中的強(qiáng),故OH-離子濃度①>④;②中溶液都呈堿性,溶液中OH-離子濃度都大于①④中氯離子來(lái)源于氯化銨、HCl的電離①②中氯離子來(lái)源于氯化銨的電離,故反應(yīng)中Cl-離子濃度④=2×①=2×②,③中NH3·H2O電離程度不大,OH-離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于①、②中Cl-離子濃度,故溶液中陰離子總濃度:④>②>①>③,溶液中陽(yáng)離子也都是+1價(jià)離子,故溶液中離子總濃度為陰離子總濃度的2倍,故溶液中離子總濃度為④>②>①>③,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中(  )

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )

A. 對(duì)比pH=7pH=10的曲線,在同一時(shí)刻,能說(shuō)明R的起始濃度越大,降解速率越大

B. 對(duì)比pH=2pH=7的曲線,說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大

C. 0~20min之間,pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min時(shí),pH=2pH=7時(shí)R的降解百分率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。

A.C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

C.Cu+2H2SO4()=CuSO4+ SO2↑+2H2O

D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O

(3)寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:_____________。

(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023,,則消耗D的質(zhì)量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)N23H22NH3,用v(H2)v(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率,用v(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A.3v(N2)v(H2)

B.v(H2)v(NH3)

C.2v(H2)3v(NH3)

D.v(N2)3v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下某二元弱酸(H2R)電離常數(shù)為Ka1=5×10-7,Ka2=5.6×10-11,HClOKa=3.0×10-8,回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

(2)常溫下pH=3HClO溶液濃度為C1,pH=4HClO溶液濃度為C2,則C1____10C2(填“>”、“<”“=”)

(3)常溫下2mol/LH2R溶液的pH約為_______________

(4)常溫下0.1mol/LNaHR溶液pH__________7(填“>”、“<”“=”),溶液中的陰陽(yáng)離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________________

(5)常溫下,向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L1KOH溶液V mL

①若混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K)=2c(R2-)+c(HR-),V______10(填“>”、“<”“=”)。

②當(dāng)混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K) = c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),則溶液中溶質(zhì)為_____________,V______10(填“>”、“<”“=”)。

③當(dāng)V=30時(shí),混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說(shuō)法正確的是

A. 18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA

B. 每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C. 10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B

向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeI2固體

反應(yīng)后溶液變黃

反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

C

3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入31 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入31 mol·L-1FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

Mg(OH)2KspFe(OH)3Ksp

D

常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅,前者紅色更深

結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->HCO3-

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E,回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12Fe的化合價(jià)為__________________

Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。

(2)將燒渣溶解前需進(jìn)行粉碎和提高溫度的目的是________________________。過(guò)程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的目的是____________________________________。

氣體Z的電子式:__________________

寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:______________________________________________________。

(4)將回收的G溶于少量水,所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案