【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中(  )

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO)

【答案】D

【解析】

A.開始時(shí),溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,當(dāng)氨水過(guò)量后,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減。

B.根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知,該比值與氫氧根離子成反比,電解氨水的過(guò)程中,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大;

C.根據(jù)物料守恒,醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變,但是溶液體積增大,二者的濃度之和逐漸減;

D.CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)相等,氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí),溶液顯示中性,Kw=10-14計(jì)算。

A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離,溶液顯示中性前,隨著氨水的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大;當(dāng)氨水過(guò)量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,所以滴加過(guò)程中,水的電離程度先增大后減小,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,開始時(shí)溶液為CH3COOHCH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù),隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,則變小,當(dāng)加入氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=變小,當(dāng)加氨水至c(OH-)與氫離子濃度成反比,隨著氨水的滴入,氫氧根離子濃度逐漸增大,由于電離常數(shù)K不變,所以逐漸減小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)物料守恒可知,n(CH3COOH)n(CH3COO-)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)之和逐漸減小,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(CH3COO),所以c(NH4+)= c(CH3COO),選項(xiàng)D正確;

所以合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,填空回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

元素符號(hào)化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

2)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____________。

3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____________,堿性最強(qiáng)的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_____________。

4)寫出①②③⑦對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是_____________,

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【題目】目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2H2O。某組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;若制取氨氣用B裝置,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是__________;

2)用C裝置制取NO時(shí)用可抽動(dòng)的銅絲,其優(yōu)點(diǎn)是_____;其反應(yīng)的離子方程式為_____

3)裝置⑦的作用可能是_____;

4)若進(jìn)入裝置⑤的NO896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)況下672mLN2,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(  )

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

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【題目】蒽的結(jié)構(gòu)如圖所示,其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目為 ( )

A. 13 B. 14 C. 15 D. 16

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【題目】苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)

已知:

氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

(X表示鹵素原子)

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。F 中所含的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________D→E的反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫出FC在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________

屬于苯的二取代物;

苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí),參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線,并注明反應(yīng)條件_________________。

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A. 恒溫恒容時(shí),充入CO氣體,達(dá)到新平衡時(shí)增大

B. 容積不變時(shí),升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時(shí),分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時(shí),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

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A. NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>>

B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>>

C. 溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>>

D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>>

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