【題目】8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL1的鹽酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10molL1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:

1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。__________

2)溶液中Fe2+H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。___________

【答案】1.8L 0.5molL1;1.0molL1

【解析】

1)先根據(jù)FeS與鹽酸的反應(yīng)方程式判斷誰過量,再利用物質(zhì)的量之間的關(guān)系對(duì)收集到的硫化氫進(jìn)行計(jì)算;

2)根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算相關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度。

1FeS的物質(zhì)的量為0.1mol,鹽酸的物質(zhì)的量為0.2L×2.0molL10.4mol,根據(jù)方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑可判斷鹽酸過量,計(jì)算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn),則共生成H2S 0.1mol.在溶液中溶解的物質(zhì)的量為:0.10molL1×0.2L0.02mol,所以收集到的H2S氣體的物質(zhì)的量為0.08mol,其體積為:0.08mol×22.4L/mol1.8L,

答:收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1.8L

2)參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量0.1mol,根據(jù)方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol,消耗掉H+0.20 mol,反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為:2.0 molL1×0.20 L0.40 mol,剩余的H+的物質(zhì)的量為0.40 mol0.20 mol0.20 mol,所以Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1,H+的物質(zhì)的量濃度為1.0molL1,

答:溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1H+的物質(zhì)的量濃度為1.0molL1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池放電時(shí),碘離子移向正極

C.P2VPI2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時(shí)與外電源的負(fù)極相連

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(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

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A.充電時(shí),電極a與電源的負(fù)極連接,電極b與電源正極連接

B.電池驅(qū)動(dòng)汽車前進(jìn)時(shí),正極的電極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe=LiFePO4

C.電池驅(qū)動(dòng)汽車后退時(shí),負(fù)極材料減重1.4g,轉(zhuǎn)移0.4mol電子

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1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯__價(jià)。

2)以上反應(yīng)中的氧化劑為__,當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子_mol。

3)標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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C.CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Og ΔH=-725.8KJ/mol

D.2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og ΔH=-1452KJ/mol

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