【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池放電時(shí),碘離子移向正極

C.P2VPI2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時(shí)與外電源的負(fù)極相連

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

【答案】D

【解析】

A.該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+,鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng),Li作負(fù)極,A錯(cuò)誤;

B.原電池中碘離子移向正電荷較多的負(fù)極Li,B錯(cuò)誤;

C.正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)I2的復(fù)合物,電極不可能是絕緣體,C錯(cuò)誤;

D.鋰碘電池的正極的電極反應(yīng)式為P2VPnI2+2Li++2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI,負(fù)極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+,總反應(yīng)為2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiI,D正確;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。

A.CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng),生成H218O

B.Na、NaOHNa2CO3NaHCO3溶液均反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀及溴水褪色,反應(yīng)原理相同

D.1 mol化合物X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】25℃時(shí),用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b點(diǎn)時(shí)兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20

D. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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【題目】我國(guó)中草藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng),通過(guò)臨床試驗(yàn),從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.分子式為C13H12O6

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),體系中cPb2)和cSn2)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH0

D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是(

A..T℃時(shí),HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>Q

D.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常狀況下,CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。酒精噴燈可用作高溫?zé)嵩。正確連接如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可以驗(yàn)證某混合氣體的成分是CO2CO(每套裝置限用一次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)連接裝置導(dǎo)管口的順序:混合氣體__________________尾氣處理填導(dǎo)管接口代號(hào))。

(2)證明原混合氣體中CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________;

證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(3)有同學(xué)提出儀器B應(yīng)再使用一次,你認(rèn)為有道理嗎?________沒(méi)有”),并簡(jiǎn)述理由:

_________________________________________________________________。

(4)本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是微粒物質(zhì)的量變化圖,常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,下列說(shuō)法正確的是

A.H2A在水中的電離方程式是:H2A→2H++A2-

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),則有:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),則有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),其溶液中水的電離受到抑制

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【題目】8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL1的鹽酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10molL1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:

1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。__________

2)溶液中Fe2+H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。___________

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