Question

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中的Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe²⁺被氧化；
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序C．
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO₄溶液   ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質(zhì)，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，溶液為血紅色；
（2）FeCl₃溶液與金屬銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)；
（4）證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，排除鐵離子，再加氯水觀察是否為血紅色；
（5）除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質(zhì)，可加氯水（或氯氣、過(guò)氧化氫等）氧化亞鐵離子，且不引入新雜質(zhì)．

解答 解：（1）鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，溶液為血紅色，則檢驗(yàn)溶液中的Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：KSCN；溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）FeCl₃溶液與金屬銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，化學(xué)反應(yīng)為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，則加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe²⁺被氧化，故答案為：鐵粉（鐵釘也可）；
（4）證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，排除鐵離子，再加氯水觀察是否為血紅色，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)棰奂由倭縆SCN溶液、①加入足量氯水，若溶液先無(wú)現(xiàn)象，后為血紅色，則含亞鐵離子，故答案為：C；
（5）除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質(zhì)，可加氯水（或氯氣、過(guò)氧化氫等）氧化亞鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，則除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質(zhì)，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：氯水（氯氣）；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鐵及其化合物、銅的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純、溶液配制等，題目難度不大．