19．2015年，中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．分子式為C15H22O5
B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C．每個(gè)分子中含有4個(gè)六元環(huán)
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵基團(tuán)有關(guān)

分析 可根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C15H22O5，分子中含有-O-O-鍵，具有強(qiáng)氧化性，含有-COO-，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C15H22O5，故A正確；
B．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)可知，含有3個(gè)六元環(huán) 2個(gè)七元環(huán)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有過(guò)氧鍵，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中的Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe2+被氧化；
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序C．
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì)，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質(zhì)與y=1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高價(jià)氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
   稱量藥品		B．
    過(guò)濾		C．
  分離乙醇和水		D．
    收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1Ka-2}$
C．K a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．K a=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知，H2和I2反應(yīng)的歷程為：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率與I•的濃度有關(guān)B．M是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)①與②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
編號(hào)①②③④
物質(zhì)AlF3AlCl3BCl3NCl3
熔點(diǎn)/℃1291160-107-40
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．NCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)比BCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)多
C．AlF3、AlCl3都是強(qiáng)電解質(zhì)，但晶體類型不同
D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填‘離子鍵’或‘共價(jià)鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2．

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