14．下列混合物分離方法、原理都正確的是（　�。�
  分離方法原理 
 A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣 乙炔能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)
 B 分離硝基苯和苯：蒸餾 硝基苯和苯的沸點不同
 C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，蒸餾 乙醇和丁酸乙酯的沸點不同
 D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均被高錳酸鉀氧化；
B．硝基苯和苯互溶，但沸點不同；
C．加入飽和碳酸鈉溶液與酯分層；
D．丙醇與水互溶，不分層．

解答 解：A．二者均被高錳酸鉀氧化，不能選擇高錳酸鉀除雜，故A錯誤；
B．硝基苯和苯互溶，但沸點不同，則蒸餾可分離，故B正確；
C．加入飽和碳酸鈉溶液與酯分層，應(yīng)分液分離，故C錯誤；
D．丙醇與水互溶，不分層，不能作萃取劑，而氯仿可萃取碘水中碘，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．某固體由一種元素組成，密度：5g/cm3．在棱長為10負7次方cm立方體含20個原子，此元素相對原子質(zhì)量為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．現(xiàn)用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，可用指示劑（　�。�
A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用③或④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由1H和18O組成的水分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為5NA，中子數(shù)為5NA，電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．0.5molH2SO4中含NA個H，2mol O．與0.2molH3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，與相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下面是X和Y反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該過程中有極性鍵的斷裂和形成B．該過程中的X和Y均為活化分子
C．加入催化劑能增大X和Y分子的能量D．該過程不能消除大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙三個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下．
A、B的成分見下表：
序號A溶液B溶液
①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
（1）甲組同學(xué)實驗探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
結(jié)合裝置，分析所給實驗儀器，定量比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大小實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．
乙組通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢．所用的試劑以及條件如下表所示：
序號溶液條件
③2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4熱水
④2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4冷水
（2）①乙組同學(xué)實驗?zāi)康氖翘骄繉瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響．
②寫出溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．實驗中該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是高錳酸鉀過量．
丙組：丙組通過測定單位時間KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢．在25℃時，40mL 0.001mol/LKMnO4與38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
時間（min）0-44-88-1212-1616-2121-2222-23
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.23
υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min）a0.140.170.280.320.290.20
（3）完成上表中a=0.11  mol/（L•min）．
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
你認為引起該反應(yīng)速率增大的因素是反應(yīng)過程中產(chǎn)生了催化劑加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④

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