4．某固體由一種元素組成，密度：5g/cm3．在棱長為10負7次方cm立方體含20個原子，此元素相對原子質(zhì)量為？

分析 固體體積為10-21cm3，含20個原子，每個原子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{20M}{{N}_{A}V}$計算．

解答 解：固體體積為10-21cm3，設元素的相對原子質(zhì)量為M，則NA個原子的質(zhì)量為Mg，每個原子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$，含20個原子，則固體質(zhì)量為20×$\frac{M}{{N}_{A}}$g，
ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{20M}{{N}_{A}V}$，可得$\frac{20M}{6.02×1{0}^{23}×1{0}^{-21}}$=5，M=30，
答：元素相對原子質(zhì)量為30．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某硫酸鋁溶液中含有3.01×1022個Al3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.075mol，SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液中Na+、Cu2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．中性溶液中Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．堿性溶液中Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D．酸性溶液中Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+
D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有轉(zhuǎn)化關系：$\stackrel{③}{→}$C2H5Br，則反應①、②、③的反應類型分別為（　�。�
A．取代反應、加成反應、取代反應B．取代反應、取代反應、加成反應
C．氧化反應、加成反應、加成反應D．氧化反應、加成反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．按官能團的不同可對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類錯誤的一項（　�。�
A．CH 3CH 2CH2 CHO醛類B．飽和酯類
C．芳香烴D．CH 3CH 2 COOH 羧酸類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①②NaHCO3   ③Al   ④  ⑤Al2（SO4）3．
A．①③B．③⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列混合物分離方法、原理都正確的是（　�。�
  分離方法原理 
 A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣 乙炔能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而乙烯不反應
 B 分離硝基苯和苯：蒸餾 硝基苯和苯的沸點不同
 C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，蒸餾 乙醇和丁酸乙酯的沸點不同
 D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
A．AB．BC．CD．D

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