Question

4．在兩個恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 僅④⑤
• B． 僅③④⑥
• C． 僅⑥⑦
• D． 僅①②⑤

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①甲中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量增大，混合氣體平均相對分子質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變時正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
乙中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；
故①不選；
②恒溫時，甲中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
乙中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；
故②不選；
③當(dāng)各氣體組成濃度相等時，甲、乙反應(yīng)器中同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；
④甲、乙中都存在溫度變化，當(dāng)反應(yīng)體系中溫度保持不變時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍時，甲、乙中正逆反應(yīng)速率都相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤選；
⑥甲中反應(yīng)前后混合氣體密度改變、乙中混合氣體密度始終不變，所以當(dāng)混合氣體密度不變時，甲中達(dá)到平衡狀態(tài)、乙中不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，注意題干中是“絕熱容器”，反應(yīng)中導(dǎo)致容器中溫度發(fā)生變化，題目難度不大．