15．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

分析 A．兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；
B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱；
C．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；
D．濁液不穩(wěn)定放置產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A．冰和水是一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱，氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿，故B正確；
C．KHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除了氫離子還有鉀離子，屬于鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；
D．濁液不穩(wěn)定放置產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉酸、堿、鹽的概念，明確膠體、溶液、濁液的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑．
Ⅰ．測(cè)定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（3）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．錐形瓶        D．鐵架臺(tái)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化．當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，即停止滴定．
（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是BD（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，保證液體順暢流下；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來(lái)制備CO．寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOHCO↑+H2O．
（3）制CO時(shí)，伴隨的副產(chǎn)物還有少量S02、C02氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．
①E1的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗(yàn)S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHS03（飽和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHS03溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　�。�
A．憑氣味和顏色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化
D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：
①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；  ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；                         ④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看，①②④的反應(yīng)類型分別為
①分解反應(yīng)，②置換反應(yīng)，④化合反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　　）
A．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無(wú)色溶液）
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
（2）寫出“混合液+A”的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)中，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在兩個(gè)恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．僅④⑤B．僅③④⑥C．僅⑥⑦D．僅①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）簡(jiǎn)述用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯的有點(diǎn)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時(shí)所學(xué)，判斷下列說(shuō)法正確的是CE
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
E．催化劑是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先用小火，一段時(shí)間以后，又改用大火加熱原因是：開始時(shí)用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)蒸出生成的乙酸乙酯，使反應(yīng)向右進(jìn)行．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來(lái)．分離出來(lái)的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質(zhì)，再用b （a．P2O5  b．無(wú)水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對(duì)其進(jìn)行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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