Question

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉　④氯化銨請(qǐng)回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)） ．
（2）已知T℃，KW=1×10﹣13 ， 則T℃25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b= ．
（3）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：①若x+y=14，則 =（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則 =（填數(shù)據(jù)）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
（填表達(dá)式）．

Answer 1

【答案】
（1）④②③①
（2）＞；2：9
（3）1；0.1；x+y=14+lg
【解析】解：（1）氯化銨促進(jìn)水的電離，硫酸、醋酸、氫氧化鈉抑制水的電離，H2SO4中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①，所以答案是：④②③①；（2）T℃時(shí)KW=1×10﹣13＞10﹣14 ， 水的電離是吸熱，溫度升高促進(jìn)電離，水的離子積增大，故T℃＞25℃，pH=11的NaOH溶液濃度為 mol/L=10﹣3 mol/L，pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，溶液呈堿性，氫氧化鈉有剩余，則 = ，整理可得a：b=2：9，所以答案是：＞；2：9；（3）鹽酸與氫氧化鈉恰好中和，則n（HCl）=n（NaOH），可得a×10﹣x=b× ，整理可得： =10x+y﹣14 ． ①若x+y=14，則 =10x+y﹣14=1014﹣14=1，所以答案是：1；②若x+y=13，則 =10x+y﹣14=1013﹣14=0.1，所以答案是：0.1；③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，滿足 =10x+y﹣14 ， 則x+y=14+lg ，所以答案是：x+y=14+lg ．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．