【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計(jì)算反應(yīng)
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)，注意大小寫(xiě)）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變 d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

【答案】
（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；△H=﹣378.8kJ/mol
（2）ad；變��；變小
（3）CH3OCH3+16OH﹣﹣12e﹣=2CO +11H2O；14
【解析】解：（1）甲醚的燃燒熱為1455kJ/mol，則燃燒方式的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；熱化學(xué)方程式為：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol；③CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×3+②×2﹣③得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C（s）+3H2（g）+ O2（g）═CH2OCH3（g）△H=﹣169.4kJ/mol；則4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH2OCH3（g）△H=﹣378.8kJ/mol；所以答案是：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；△H=﹣378.8kJ/mol；（2）①a、在反應(yīng)達(dá)平衡前，c（H2）與c（H2O）的比值在變小，故當(dāng)c（H2）與c（H2O）的比值保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，故a選； b、單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)一定會(huì)有1mol H2O生成，故不能作為平衡的標(biāo)志，故b不選； c、本反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量一直不變，而又是恒容的容器，即氣體體積不變，故氣體密度ρ= 一直不變，故密度不變不能作為平衡的標(biāo)志，故c不選； d、此反應(yīng)是個(gè)氣體的物質(zhì)的量有改變的反應(yīng)，即在平衡之前，容器中氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)在變化，故當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故d選．故選ad；②反應(yīng)放熱，故升高溫度，平衡左移，故CH3OCH3的產(chǎn)率將變��；本反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量m一直不變，而升溫后平衡左移，氣體的物質(zhì)的量變大，故混合氣體的平均式量M= 變小，所以答案是：變�。蛔冃。唬�3）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醚在負(fù)極放電，堿性條件下生成碳酸根與水，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+16OH﹣﹣12e﹣=2CO +11H2O；電解池中當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）物質(zhì)的量= =0.125mol，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 電子轉(zhuǎn)移為0.5mol，電解池中 陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，依據(jù)電子守恒溶液中減少氫氧根離子物質(zhì)的量和增加的氫離子物質(zhì)的量守恒，則溶液中氫離子濃度= =1mol/L，此時(shí)NaCl溶液的pH=14；所以答案是：CH3OCH3+16OH﹣12e﹣=2CO +11H2O；14．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是___________

（2）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（填選項(xiàng)）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>
t1時(shí)刻；t3時(shí)刻；
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（填選項(xiàng)）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)） ．
（2）已知T℃，KW=1×10﹣13 ， 則T℃25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b= ．
（3）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：①若x+y=14，則 =（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則 =（填數(shù)據(jù)）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接順序：a接 接 接 接 接 接 接（填各接口字母）____________

（2）裝置F的作用是____，裝置E的作用是____．

（3）裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為（每空2分）：A___．E____．

（4）若有8.7gMnO2參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量____g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是(　　)

A. Mg2＋ B. Cl

C. Ar D. K

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