9．下列物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是（　　）
A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液

分析 鎂的金屬性較強，不與堿溶液反應，能夠與酸或酸性溶液發(fā)生置換反應生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氨水呈堿性，Mg不與氨水反應，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液呈堿性，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以不能產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鎂能和酸反應生成氫氣，所以將鎂投入氯化銨溶液中能產(chǎn)生氫氣，故C正確；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，鎂和碳酸鈉溶液不反應，所以不能產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了Mg的化學性質(zhì)，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB2屬于非極性  分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）C是P，最高價氧化物的水化物是H3PO4（用元素符號表示）．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）綠原酸中的含氧官能團有酯基、羥基、羧基．
（2）B的分子式是C7H12O6．
（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，則C→D的化學方程式是．
（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）1molA與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H24mol，濃溴水4mol．
（6）F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2溶液反應產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫．
①符合上述條件的F有6種可能的結(jié)構(gòu)；
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應，其化學方程式為 （任寫1個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響？對燃煤廢氣進行脫硝？脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保？節(jié)能減排？廢物利用等目的？
（1）脫硝？利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脫碳？將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同？容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應？測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）？第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大 （填“變大”？“減少”或“不變”）？
（3）脫硫？
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A？B是惰性電極，A極的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣？空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥？常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類不相同
B．常溫下1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料名稱），應選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3．
（2）乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，．
（3）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積是4480mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．醋酸與氫氧化鈉反應：H++OH-═H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸鈉與鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不與水發(fā)生反應的是（　�。�
A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷或?qū)嶒灧椒ê侠淼氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、Cl-D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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