Question

（14分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強”或“弱”）。

（4）如反應中轉移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 L。

（5）某同學欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②應用托盤天平稱取KMnO4固體 g。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺? 。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

 

Answer 1

（1）（2）1:5 （3）強（4）22.4

（5）①膠頭滴管 100mL容量瓶 （1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）

【解析】

試題分析：（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目是要注意電子從還原劑指向氧化劑，線橋只標明電子的個數(shù)不注明反應原子的個數(shù)。（2）該反應中鹽酸既是還原劑還起到酸的作用，從化合價變化來看，只有10個氯原子的化合價改變了，所以10分子HCl做還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比是1:5。（3）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性要強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性要強。（4）設生成氯氣的物質的量為n，則：

2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O 10e-

5 10

n 2 n=1mol V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L（5）①溶液配制是還要用到膠頭滴管和容量瓶，容量瓶注意要到規(guī)格，②KMnO4固體質量：m=n×M=c×v×M=0.5 mol.L-1×0.1 L×158g/mol=7.9 g③俯視會導致溶液的體積變小，濃度就變大；在定容的時候要加水，所以容量瓶內(nèi)壁附有水珠對濃度沒有影響；顛倒搖勻溶液體積發(fā)生變化是由于分子間作用力造成的，再加水會使得溶液體積增大，濃度變��；溶解過程中有少量液體濺出燒杯外會造成溶質有損失，濃度變小，選CD。

考點：氧化還原反應的概念和電子的轉移計算、一定物質的量濃度溶液的配制。