10．只用 試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③（填序號）
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和鹽酸        ④Al2（SO4）3溶液和氨水．

分析 只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，以此來解答．

解答 解：①將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先沒有明顯現(xiàn)象，后生成白色沉淀，將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故①正確；
②無論是Ca（HCO3）2溶液滴入NaOH溶液中，還是NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②錯誤；
③NaAlO2溶液滴入鹽酸中，開始無現(xiàn)象，若將鹽酸滴入NaAlO2溶液中，開始生成沉淀后溶解，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故③正確；
④Al2（SO4）3溶液和氨水的反應(yīng)與量有關(guān)，改變滴定順序均生成白色沉淀，可鑒別，故④錯誤；
故答案為：①③．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（　　）
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）
A．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
D．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．往一定量NaOH溶液中通入標況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A．
（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學(xué)式填入下表：
編    號①②③④
組成A的物質(zhì)的化學(xué)式
（2）若A的質(zhì)量為23g，通過計算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．（寫出推導(dǎo)過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2a mL．則三種烴不可能是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H8、C2H6C．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　　）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D．分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符號表示）
（3）用 軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型．
（4）C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為3d104s1．
（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
B．蛋白質(zhì)、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
C．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國化學(xué)家，以表彰他們設(shè)計出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實驗搬到了網(wǎng)絡(luò)世界，這一完美結(jié)合現(xiàn)實與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為全面了解并預(yù)測化學(xué)反應(yīng)進程奠定了基礎(chǔ)
D．一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填離子符號）
（2）A、B、C、D的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種；X和Y都是既含離子鍵又含有共價鍵的離子化合物：將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學(xué)式為NH4NO3，Y的化學(xué)式為NaOH
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當(dāng)消耗標準狀況下1.12L A2時，NaCl溶液的PH=13（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
        Ka1         Ka2
        H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
        H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
請寫出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2↑
（5）常溫下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH為2.1．H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫紅色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成Mn2+對反應(yīng)起到催化作用（忽略反應(yīng)的熱效應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動（如圖），電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2．下列說法正確的是（　�。�
A．銅為電池的正極
B．鉑不斷溶解
C．稀溴水為電解質(zhì)溶液
D．電池工作時實現(xiàn)機械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

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