5．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D．分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，原溶液中可能含有亞鐵離子，不一定含有鐵離子；
B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有可能為二氧化硫氣體；
C．鈉離子焰色反應(yīng)為黃色，觀察鉀離子焰色反應(yīng)火焰顏色需要透過藍(lán)色鈷玻璃；
D．Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Na+等均為金屬陽離子，分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、白色沉淀、無現(xiàn)象，以此來解答．

解答 解：A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，說明加入硝酸后的溶液中含有鐵離子，原溶液中可能含有亞鐵離子，不一定有Fe3+存在，故A錯(cuò)誤；
B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，所以原溶液中不一定存在碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．鈉元素焰色反應(yīng)的火焰為黃色，可以直接觀察到，而鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，但能被黃光遮住，觀察時(shí)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以溶液中可能存在鉀離子，故C正確；
D．Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Na+等均為金屬陽離子，分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、白色沉淀、無現(xiàn)象，各反應(yīng)的現(xiàn)象不同，可用氫氧化鈉溶液鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)和鑒別的考查，注意反應(yīng)現(xiàn)象的分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．H2O2是一種二元弱酸，對(duì)于0.1mol•L-1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-
B．加水稀釋過程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取NO：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CO2氣體緩緩?fù)ㄈ牒?0克NaOH的溶液中充分反應(yīng)，求：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？各有多少摩爾？（寫出解題的過程；規(guī)范解題；帶單位計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、SO32-B．Na+、K+、SO42-C．K+、SO42-、OH-D．Al3+、NO3-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．只用 試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③（填序號(hào)）
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和鹽酸        ④Al2（SO4）3溶液和氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是（　�。�
①CuSO4   K2SO4   KNO3  KOH            ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3       ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種．取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀A與無色溶液B．
①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A．無法判斷固體中FeCl2是否存在
B．③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子
C．B的pH＜7
D．固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO的熱化學(xué)方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO2
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定條件下在2L密閉容器中，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．
①2min時(shí)測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號(hào)）．
a．c（H2）減少                            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P） 的關(guān)系如圖1示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，則該溫度下B的平衡常數(shù)KB=1，C點(diǎn)的平衡常數(shù)KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）圖2MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”），寫出B極電極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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