已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值,若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:

NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF

NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是

A.NaCN和HCN 物質(zhì)的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大

C.根據(jù)上述某兩個反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論          

D.電離常數(shù)為:K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:
NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 
NaCN+HF═HCN+NaF 
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三種酸HNO2、HCN、HF的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述中不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

常溫下,已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 
常溫下,由此可判斷下列敘述中,不正確的是(    )

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×104
B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010
C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱
D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小

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科目:高中化學 來源:2015屆云南省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是

A.K(HF)=7.2×104

B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱,相同條件下HCN的酸性最弱

D.相同溫度下,不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同

 

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