13．某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水使溶液凹液面剛好與刻度線相切，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面與刻度線相切．
A．①②③④B．③④C．①②③D．②③④

分析 分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
④最后定容時，加水使溶液凹液面剛好與刻度線相切，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：A．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，明確配制原理，掌握以C=$\frac{n}{V}$為依據(jù)的誤差分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，若有1mol N2H4被氧化，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．生成33.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B．被還原的N原子的物質(zhì)的量為2mol
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molD．還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2OB．CH3CH2OH與CH3OCH3
C．CuSO4•3H2O與CuSO4•5H2OD．H2O與D2O（重水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉（NaOH），要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖3裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI═2KCl+I2．請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①、③的名稱：過濾；萃取分液．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖實驗裝置中的錯誤之處．（加熱裝置燒杯下已墊石棉網(wǎng)）

①溫度計水銀球位置在液面下方；
②冷凝管進(jìn)出水方向上進(jìn)下出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為HxROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HzR，已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g．求
（1）y的數(shù)值是4，
（2）并判斷x與z的大小關(guān)系x=z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．天然氣   酒精    液態(tài)氯化氫B．稀有氣體  濃硫酸  純堿
C．水銀   氫氧化鈣 民用管道煤氣D．金剛石   鐵礦石   大理石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g•mL-1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是（　　）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaNO3溶液
E．CuSO4粉末
你認(rèn)為可行的是（填編號）AB．

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