18．某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為HxROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HzR，已知1molHxROy比1molHzR質量多64g．求
（1）y的數(shù)值是4，
（2）并判斷x與z的大小關系x=z．

分析 （1）HxROy中R元素化合價為+（2y-x），氣態(tài)氫化物HzR中R化合價為-z，短周期主族元素其最高價與最低價絕對值之和為8，所以+（2y-x）+z=8；1molHxROy比1molHzR質量多64g，說明HxROy的式量比HzR多64，即（x-z）+16y=64，根據(jù)兩個方程式計算y值；
（2）最高正價與最低負價的絕對值等于8，所以2y-x+z=8，而y=4，據(jù)此計算x、z關系．

解答 解：（1）HxROy中R元素化合價為+（2y-x），氣態(tài)氫化物HzR中R化合價為-z，短周期主族元素其最高價與最低價絕對值之和為8，所以+（2y-x）+z=8；1molHxROy比1molHzR質量多64g，說明HxROy的式量比HzR多64，即（x-z）+16y=64，根據(jù)+（2y-x）+z=8得x-z=2y-8，代入（x-z）+16y=64得y=4，
故答案為：4；
（2）最高正價與最低負價的絕對值等于8，所以2y-x+z=8，而y=4，則x=z，故答案為：x=z．

點評 本題考查有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確同一種非金屬元素最高化合價與最低化合價絕對值關系是解本題關鍵，注意代入法的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B兩種重要的有機合成原料．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．A與B互為同系物
B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應
D．A與B都能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　　）
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水使溶液凹液面剛好與刻度線相切，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面與刻度線相切．
A．①②③④B．③④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是過量（填“少量”或“過量”） 其反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的顏色紅褐色；
（2）沉淀B和NaOH焙燒制備一種有黏性的化工原料，其反應的化學方程式為SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的裝置為B（填代號）；

（3）溶液D中含鋁元素的溶質屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質．溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體，把甲與丙、乙與丁、丙與丁、丙與Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體粒子帶負電荷的膠體是（　　）
A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．1-36號A、B、C、D、E、F、Q七種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ•mol-1）分別為：738、1451、7733、10540．F2+離子K、L、M層全充滿．Q為前四周期中ds區(qū)的第一種元素．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）已知B與A形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，則在該化合物分子空間構型直線型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比3：2．
（2）寫出單質F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O．
（3）圖1能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I2）與原子序數(shù)關系C．（填標號）．

（4）B的單質是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央（如圖2），“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為MgC2．
（5）元素Q形成的單質的晶體結構如圖3所示，該晶體形成時的原子堆積方式是丙 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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