12．金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)綠原酸的說法中不正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中有1個(gè)手性碳原子
B．綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
C．綠原酸能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．每摩爾綠原酸最多與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

分析 該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性C原子，則環(huán)己烷中除2各亞甲基外的4個(gè)C均為手性C原子（與-OH或與-COOC-相連的C），故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有6個(gè)飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知并不是所有的碳原子都在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；
C．含有酚羥基，可發(fā)生顯色、取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng)，在堿性條件下生成羧基，也消耗NaOH，則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．環(huán)境監(jiān)測(cè)中心在公布城市空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)，不需要公布指標(biāo)的項(xiàng)目是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮氧化物D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分離的方法：
①過濾     ②蒸發(fā)   ③蒸餾   ④分液⑤萃取
請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）
（1）食鹽水與泥沙①   
（2）海水曬鹽②
（3）苯和水④              
（4）蒸餾水的制取③
（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：
烷烴CH4CH3CH3CH3CH2CH3C4H10
CH3CH2CH2CH3CH（CH3）3
核磁共振氫譜吸收峰1種1種2種2種2種
一氯代物或烷烴基1種1種2種4種
據(jù)此推斷戊基（-C5H11）的種類數(shù)（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號(hào)：ANa、BO、CS、DN、EH．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．
（3）同時(shí)含有A、B、C、E四種元素的兩種常見化合物之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（4）D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（填離子或共價(jià)）化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的個(gè)數(shù)是（　　）
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離
③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫
⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變，加入催化劑，△H變大
B．及時(shí)除去二氧化碳，能使NO完全轉(zhuǎn)化
C．充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．0.5mol的Fe含3.01×1023（0.5NA）個(gè)鐵原子，質(zhì)量是28g；2.107×1024個(gè)鐵原子是3.5 mol Fe，質(zhì)量為196g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、（NH4）2CO3外，還需要KCl、H2O等原料；
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+（NH4）2CO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4；
（3）過濾Ⅰ操作所得固體有CaCO3、CaSO4（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料；
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是：在溶液中加入氫氧化鈉溶液、加熱，若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則有NH4+；
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)除熔點(diǎn)較低和熔化的熱效應(yīng)高外，還因?yàn)槠錈o毒，舉出該晶體的無水物在實(shí)驗(yàn)室的一種用途用作干燥劑．

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