分析 (1)泥沙不溶于水;
(2)海水中水的沸點較低,易揮發(fā);
(3)苯和水分層;
(4)水的沸點低;
(5)碘不易溶于水,易溶于四氯化碳.
解答 解:(1)泥沙不溶于水,則選擇過濾法分離食鹽水與泥沙,故答案為:①;
(2)海水中水的沸點較低,易揮發(fā),則選擇蒸發(fā)原理進行海水曬鹽,故答案為:②;
(3)苯和水分層,則選擇分液法分離,故答案為:④;
(4)水的沸點低,則利用蒸餾法制備蒸餾水,故答案為:③;
(5)碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用萃取法選CCl4將碘水中的碘提取出來,故答案為:⑤.
點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過濾時玻璃棒與三層濾紙?zhí)幗佑| | |
B. | 酒精和水的混合物可以通過蒸餾將二者分離開來 | |
C. | 向試管中滴加液體時,膠頭滴管應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁 | |
D. | KNO3中混有少量的NaCl,可通過重結(jié)晶實驗將雜質(zhì)出去 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,含lmolFe的鐵片與過量濃HN03反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA個 | |
B. | 電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LS03含有9.03 xl023個S03分子 | |
D. | 在46 gN02和N204的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | 氧化性:Cu2+>Fe3+ |
B | 用石墨作電極電解MgSO4溶液,某電極附近有白色沉淀生成 | 該電極為陽極 |
C | 處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解 | 溶度積:Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4) |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有Ag+ |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ | |
B. | 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
C. | 鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ | |
D. | 銅和稀HNO3反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 有弱酸性,能與NaHCO3溶液反應(yīng) | |
B. | 在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能與7 mol NaOH完全反應(yīng) | |
C. | 在一定條件下,1 mol該物質(zhì)可以和8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 能發(fā)生水解反應(yīng),水解后能生成兩種物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 綠原酸分子中有1個手性碳原子 | |
B. | 綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 | |
C. | 綠原酸能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng) | |
D. | 每摩爾綠原酸最多與含4molNaOH的溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (NH4 )2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) | B. | 2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) | ||
C. | MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g) | D. | 2CO(g)═2C(s)+O2(g) |
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