Question

10．一定條件下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度為0.12mol/L．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1.2mol＜n_c≤3mol．
（4）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%．若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　被颉安蛔儭保�．

Answer 1

分析 （1）對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的化學(xué)反應(yīng)而言，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
（2）根據(jù)等效平衡判斷即可；
（3）采用極限法求出C的物質(zhì)的量；
（4）10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度為0.12mol/L，結(jié)合方程式可計(jì)算消耗B的物質(zhì)的量，以此計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率，加入少量C，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）D為固體，對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，
故答案為：不；
（2）根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．
①4molA+2molB 與初始A、B濃度不同，故A錯(cuò)誤； 
②D是固體，量的多少不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，3molC換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，與初始濃度相同，故B正確；
③D是固體，量的多少不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，2molA+1molB和題干投入量相等，故C正確．
故答案為：BC；
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol•L^-1，此時(shí)和初始時(shí)是等效的，當(dāng)加入2mol A和1mol B，即加入3molC，符合題意，如果假設(shè)C全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A、B，此時(shí)C的物質(zhì)的量最小是1.2mol，即1.2 mol＜n_c≤3mol，
故答案為：1.2 mol＜n_c≤3mol；
（4）10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度為0.12mol/L，由方程式可知消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4mol}{1mol}×100%$=40%，由于容器的體積不變，加入少量C，生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小．
故答案為：40%； 變�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，（2）中注意對(duì)等效平衡規(guī)律的理解．