2．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液．水的密度為1g/cm3．（計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.15×20%}{58.5}$mol/L=3.93mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.93mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃剎．
（1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
斷開1mol下列化學(xué)鍵吸收的能量分別為：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
則使1molN2O4（1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1803KJ．
（2）t℃時，將一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如表所示：
時間051015202530
c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9；
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新達到平衡時，NO2的百分含量與原平衡狀態(tài)相比B（填序號）
A．增大　　　　B．減小　　　　C．不變　　　D．無法判斷
（3）肼的性質(zhì)與氨相似，其水溶液顯弱堿性．請用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼與氧氣構(gòu)成的燃料電池在堿性條件下放電時，生成水與一種無污染的氣體．放電時，該電池負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．常溫下，若將0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol•L-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
C．pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl一）＜c（CH3COO一）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后達到平衡，平衡時C的濃度為0.12mol/L．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1.2mol＜nc≤3mol．
（4）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%．若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2016年10月17日，我國神舟11號飛船發(fā)射在即，長征三號丙型運載火箭開始加注燃料．長征三號丙型火箭第一級和第二級采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4為動力源，反應(yīng)方程式為：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．氮氣只是氧化產(chǎn)物
C．N2O4是還原劑D．N2O4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）F E D C B A．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，用15mL量�。ˋ.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL．請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體20.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF（不定項）
A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F定容觀察液面時俯視
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）填寫以下符號的中文名稱：n物質(zhì)的量，M摩爾質(zhì)量，Vm氣體摩爾體積，其單位是L/mol，cB物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/L．
（2）常見物質(zhì)類別中，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)．
（3）0.5molN2在標準狀況下占有的體積為11.2L．
（4）某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm2，該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．

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同步練習(xí)冊答案