1．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
C．最外層電子數(shù)是2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

分析 A．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)；
B．原子序數(shù)為15的元素是磷元素，主族元素最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)；
C．最外層電子數(shù)是2的元素可能為He或ⅡB族元素；
D．第二周期ⅣA族元素為碳元素，原子核電荷數(shù)一定為6，中子數(shù)不一定是6．

解答 解：A．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確；
B．主族元素最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，原子序數(shù)為15的元素是磷元素，最外層電子數(shù)為5，該元素的最高化合價(jià)為+5，故B錯(cuò)誤；
C．最外層電子數(shù)是2的元素可能為He或ⅡB族元素，不一定為第ⅡA族元素，故C錯(cuò)誤；
D．第二周期ⅣA族元素為碳元素，原子核電荷數(shù)一定為6，中子數(shù)不一定是6，如有核素614C，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和元素的性質(zhì)以及周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來(lái)制取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ．（1）人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是△S＞0，NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2 $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe；充電時(shí)，鈉（寫(xiě)物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有前20號(hào)的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
W灼燒其化合物時(shí)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰為紫色
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是146C（用元素符號(hào)表示）
元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物WXY的電子式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．使用清潔能源可減少CO2、SO2，NO2等氣體的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清潔能源
（1）由合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
計(jì)算反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）將10molCO與20molH2通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化關(guān)系如圖一所示
①M(fèi)、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ
②壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化還原NO2可以減少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
圖二表示一定量的CH4和NO2混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)c（NO2）的變化情況
①其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反方向”或“逆反應(yīng)方向”）
②與曲線A相比，曲線B、曲線C改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：B使用催化劑C增加NO2
③在曲線B圖示反應(yīng)后，若CH4與NO2的轉(zhuǎn)化率相等，列示計(jì)算中C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=150

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　�。�
A．H+，Cu2+，F(xiàn)e3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2
C．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案