Question

【題目】銀系列產(chǎn)品廣泛地應用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域，對含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對銀粉和 AgNO3 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進行綜合回收的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“溶解”反應的化學方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。

(2)“過濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。

(3)“絡合”步驟中需要加氨水調(diào)pH≈7.7，生成的絡合物為_____________。

(4)N2H4H2O稱水合肼，具有強還原性和堿性。水合肼與硫酸反應生成正鹽的化學式為_______。

(5)“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為_______。

(6)“母液 2”中溶質(zhì)的化學式為______________。

(7)粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。

①焙燒是在中頻爐中進行 ，中頻爐優(yōu)點是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為 0.5%， 在此焙燒目的是_______。

②電解時粗銀做電極陽極，陰極為不銹鋼板 ，電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是__________、_________。

Answer 1

【答案】3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 不能 硫酸銀覆蓋在銀的表面，過濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去 燒杯、玻璃棒、漏斗 Ag(NH3)2Cl N2H6SO4 NH4Cl 除去粗銀中含有的雜質(zhì) 調(diào)節(jié)電解液的pH 提高電解液的導電性

【解析】

(1)“溶解”反應是銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、NO和水；不能濃硫酸代替稀硝酸，因為硫酸銀微溶；

(2)根據(jù)過濾操作作答；

(3)過濾2的固體為AgCl，加入氨水，生成Ag(NH3)2Cl；

(4)N2H4H2O具有堿性，與硫酸反應生成N2H6SO4；

(5)利用電子守恒、原子守恒結(jié)合題意，寫出反應的化學方程式；

(6)根據(jù)(5)作答；

(7)①反應中有物質(zhì)包裹，焙燒可除去；

②HNO3顯酸性，可調(diào)節(jié)電解液的pH；KNO3 可提高電解液的導電性。

(1)“溶解”反應是銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、NO和水，方程式為：3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O；不能濃硫酸代替稀硝酸，因為硫酸銀微溶，覆蓋在銀的表面，過濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去，故答案為：3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O；不能；硫酸銀覆蓋在銀的表面，過濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去；

(2)過濾操作要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(3)過濾2的固體為AgCl，加入氨水，發(fā)生絡合反應生成Ag(NH3)2Cl，故答案為：Ag(NH3)2Cl；

(4)N2H4H2O具有堿性，與硫酸反應生成正鹽為N2H6SO4，故答案為：N2H6SO4；

(5)水合肼具有還原性，其被Ag(NH3)2Cl氧化的方程式為N2H4·H2O＋4Ag(NH3)2Cl＝N2↑＋4Ag↓＋H2O+ 4NH4Cl，則產(chǎn)生的氣體N2可參與大氣循環(huán)，其電子式為，故答案為：；

(6)根據(jù)(5)可知，反應后溶液中存在NH4Cl，“母液2”中溶質(zhì)的化學式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

(7)①過濾后NH4Cl包裹在粗銀中，焙燒可除去，故答案為：除去粗銀中含有的雜質(zhì)；

②HNO3顯酸性，可調(diào)節(jié)電解液的pH；KNO3 可提高電解液的導電性，故答案為：調(diào)節(jié)電解液的pH；提高電解液的導電性。