【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列關(guān)于該反應的判斷正確的是(　 　)

A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

【答案】B

【解析】

A.鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C，故B正確；

C.二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定，其結(jié)構(gòu)式如圖：

(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________，碳原子的雜化方式為________。

(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。

a.配位鍵　　　　　b. 離子鍵　　　　　c. 氫鍵　　　　　d. 范德華力

(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國學者近期發(fā)表在 Green Chemistry 的研究成果是將電解食鹽水的陽極反應與電催化還原 CO2 的陰極反應相耦合，反應原理的示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.陽極反應為2Cl--2e- = Cl2↑

B.裝置中的離子交換膜是質(zhì)子交換膜

C.整個反應過程中碳、氯、氧的原子利用率接近 100%

D.這種耦合為提高 CO2 電化學還原的實際應用提供了思路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀系列產(chǎn)品廣泛地應用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域，對含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對銀粉和 AgNO3 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進行綜合回收的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“溶解”反應的化學方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。

(2)“過濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。

(3)“絡合”步驟中需要加氨水調(diào)pH≈7.7，生成的絡合物為_____________。

(4)N2H4H2O稱水合肼，具有強還原性和堿性。水合肼與硫酸反應生成正鹽的化學式為_______。

(5)“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為_______。

(6)“母液 2”中溶質(zhì)的化學式為______________。

(7)粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。

①焙燒是在中頻爐中進行 ，中頻爐優(yōu)點是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為 0.5%， 在此焙燒目的是_______。

②電解時粗銀做電極陽極，陰極為不銹鋼板 ，電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是__________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗

序號

A

B

燒杯中的液體

指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Cu

稀硫酸

有

2

Zn

Zn

稀硫酸

無

3

Cu

C

氯化鈉溶液

有

4

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗1中電流由________極流向_______ 極（填“A”或“B”）

(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）

(3)實驗3 表明 ______

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________

A．相對活潑的金屬一定做負極

B．失去電子的電極是負極

C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液

D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螺環(huán)化合物是指分子中兩個環(huán)共用一個碳原子的化合物。甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

甲：乙：丙：

下列說法中正確的是

A.甲、乙、丙都屬于螺環(huán)化合物

B.丙是環(huán)氧乙烷（）的同系物

C.甲、乙互為同分異構(gòu)體

D.甲、乙、丙分子中所有碳原子均處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是___。

A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是___。

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式___，生成物的顏色為___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應的離子方程式為___，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____，X和Y中電負性較大的是__（填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。

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