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(8分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=                              。
(2)該反應為         反應(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是            。
a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c(CO)不變
c、v(H2)=v(H2O)       d、c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為          ℃。

(1)    (2)吸熱    (3)b、c   (4)830

解析試題分析:(1)由平衡常數的定義知該反應的化學平衡常數K的表達式為K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2);
(2)由表中數據知隨溫度的升高K值增大,即平衡正向移動,而升溫時,平衡向吸熱反應方向移動,所以該反應為吸熱反應。
(3)在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),所以b正確;根據反應的方程式可知,反應前后體積不變,所以壓強也是不變的,因此選項a不正確;c中反應速率的方向相反,且滿足速率之比是相應的化學計量數之比,正確;平衡時濃度不再發(fā)生變化,但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系,因此d不正確,答案選bc。
(4)CO平衡濃度為0.25 mol/L,所以根據方程式可知,消耗CO2和氫氣的濃度都是0.25mol,則剩余CO2和氫氣的濃度都是(0.5mol/L-0.25mol/L)=0.25mol,因此此時平衡常數是1,所以溫度是830℃。
考點:化學平衡常數
點評:化學常數是在一定條件下的可逆反應中,當可逆反應反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值。平衡常數的大小可以衡量反應的程度,平衡常數除了與溫度有關系外,還與化學計量數有關系,利用平衡常數可以判斷反應進行的方向。

練習冊系列答案
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.(14分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C686)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反應后,用1.0molL-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2。請回答下列問題:

(1)配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3標準溶液,使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外,還需要___________________________________;配制時,用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

(2)滴定時,可選擇_________________作指示劑。滴定時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。

(3)若滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na2S2O3標準溶液的體積是_______________。試根據該實驗數據計算該溶液中維生素C的物質的量:        mol。

(4)判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

若在配制標準溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測定結果_______;

若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,使測定結果_________

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分) 在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下: 

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數K =                 。

(2)該反應為         反應。(填“吸熱”或“放熱”)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為              ℃。

 (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為       ,

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年甘肅省永昌一中高二期末考試化學試卷 題型:填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下: 

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數K =                 。
(2)該反應為        反應。(填“吸熱”或“放熱”)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為       ,

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省分校高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:

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800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

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2.6

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(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=                               。

(2)該反應為          反應(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是             。

a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c(CO)不變

c、v(H2)=v(H2O)       d、c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為           ℃。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆甘肅省高二期末考試化學試卷 題型:填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下: 

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800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

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請回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數K =                  。

(2)該反應為         反應。(填“吸熱”或“放熱”)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為              ℃。

 (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為        ,

 

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