(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下： 

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K =                  。

（2）該反應為         反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為              ℃。

 (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為        ,

 

【答案】

（共8分，每空2分）

  （2）吸熱（3）830（4）1∕3

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年湖北宜昌金東方學校高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：回答下列問題：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                                 。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
a. 容器中壓強不變； b. 混合氣體中c(A)不變； c. v正(B)＝v逆(D)； d. c(A)＝c(C)
（4）某溫度下平衡濃度符合下式：c(A)·c（B）＝c（C）·c（D），試判斷此時的溫度為     ℃。

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省實驗中學分校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                              。
（2）該反應為         反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v正（H2）＝v逆（H2O）       d、c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門六中高三12月月考化學試卷 題型：實驗題

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反應后，用1.0molL-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2。請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。
（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na2S2O3標準溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生素C的物質的量：       mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果_______；
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果_________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省分校高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                               。

（2）該反應為          反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。

a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c（CO）不變

c、v正（H2）＝v逆（H2O）       d、c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為           ℃。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三12月月考化學試卷 題型：實驗題

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反應后，用1.0molL-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2。請回答下列問題：

（1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。

（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na2S2O3標準溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生素C的物質的量：        mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果_______；

若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果_________

 

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