【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)

A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

C. AgCl電離方程式：AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)

D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

【答案】A

【解析】

A. HCO3電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故A正確；

B. 泡沫滅火器的原理是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行完全，離子方程式為：Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；

C. AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶解的AgCl完全電離，電離方程式：AgCl=Ag+ + Cl-，故C錯(cuò)誤；

D. Na2S分兩步水解，以第一步水解為主，故顯堿性原因可表示為：S2-+H2OHS-+OH-，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫(xiě)出以下溶液的酸堿性(選填“酸性、堿性、中性”)

(1)NaCl溶液______________；

(2)(NH4)2SO4溶液 ___________；

(3)Na2CO3溶液 ___________；

(4)FeCl3溶液 _____________；

(5)CH3COONa溶液 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)①NaOH溶液②銅絲③液氯④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶體⑩酒精。屬于非電解質(zhì)的是________，屬于電解質(zhì)的是________。

(2)工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。若有Cl2漏出，與濃氨水接觸會(huì)有白煙生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)毒、無(wú)可燃性、不污染大氣的氣體。有關(guān)的化學(xué)方程式是________：。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中一種新型的凈水型，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。

①配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟如下：

①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；

⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）⑥→①→②→___→___→⑤；

（2）所需儀器除托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有___；實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為___g。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___；

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：___；

③定容時(shí)俯視液面。對(duì)所配溶液濃度的影響：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖，則下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是 (　　)

A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C. 合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大

D. 當(dāng)丁池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL Cl2氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題。

(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，則c(NH4+)由大到小排列的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假設(shè)混合過(guò)程中溶液體積的改變忽略不計(jì))。則該混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。

(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因：________，溶液中離子濃度大小順序：___________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________裝置(填裝置序號(hào))原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)物氣體的方法：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火，SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 ( )

A. 6種B. 7種

C. 10種D. 12種

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同步練習(xí)冊(cè)答案