【題目】用NaOH固體配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,操作步驟如下:
①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶;
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻;
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/span>→①→②→___→___→⑤;
(2)所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有___;實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為___g。
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌,在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響:___;
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響:___;
③定容時(shí)俯視液面。對所配溶液濃度的影響:___。
【答案】④ ③ 500mL容量瓶 20.0 偏高 偏低 偏高
【解析】
(1)根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器;根據(jù)n=CV和m=nM來計(jì)算;
(3)根據(jù)c=,通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。
(1)根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序,可知正確的操作順序是:⑥①②④③⑤;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故所需的儀器還有500mL容量瓶;根據(jù)n=CV可知所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=1mol/L×0.5L=0.5mol,質(zhì)量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g;
(3)①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.則冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,又滴加蒸餾水至刻度會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低;
③定容時(shí)俯視液面,會導(dǎo)致溶液體積騙小,則所配溶液濃度的影響偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖(甲)是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置.其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動,實(shí)驗(yàn)前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán),并用鐵錘擊成帶小孔的小匙,虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).圖乙中的細(xì)銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀。
(1)在圖甲中,試管M中的液體應(yīng)選用_________________。
(2)在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是___________(填代號)。
(3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比,其優(yōu)點(diǎn)有(寫兩點(diǎn)):__________________;________________ 。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
(5)若實(shí)驗(yàn)室無粗銅絲,而改用無銹粗鐵絲,為讓其反復(fù)使用,則此時(shí)M中的液體應(yīng)該是______________________,可用______________代替鋅粒(寫化學(xué)式), 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: _________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),下列溶液與1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( )
A. 把pH=6的鹽酸稀釋1 000倍
B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍
C. 把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合
D. 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中顏色變化,直到加入一滴鹽酸,溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____,且半分鐘不褪色,即停止滴定。
(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D、讀取鹽酸體積時(shí),開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
E、滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示:則起始讀數(shù)為_____mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。
(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示,則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是 ( )
A. HCO3的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C. AgCl電離方程式:AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)
D. Na2S顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是( )
A.土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電,能吸收NH等營養(yǎng)離子,使土壤具有保肥能力
B.清晨,人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象
C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵,減少對空氣的污染
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子數(shù)為0.4NA
B.67.2L氯氣所含的原子數(shù)是6NA
C.常溫常壓下,11.2 LO2含有電子數(shù)為8NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒,產(chǎn)生的氫氣體積后者大
B. 物質(zhì)的量濃度HA<HB
C. 若1<a<4,則HA、HB都是弱酸
D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子第一至第四電離能如下: I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。
(4)G位于第_____族_____區(qū),該元素的核外電子排布式為_____________________________。
(5)檢驗(yàn)F元素的方法是____________。
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