在一定溫度的恒容容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化C、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D、生成SO3和生成O2的速率相同
分析：A、平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)多少取決于起始數(shù)目與轉(zhuǎn)化的程度；
B、混合氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，容器的體積不變，密度等于質(zhì)量和體積的比值；
C、反應(yīng)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，體積恒定的密閉容器中，達(dá)到了平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)不再變化；
D、根據(jù)生成三氧化硫和氧氣反應(yīng)速率之比等于方程式系數(shù)之比來判斷．
解答：解：A、平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)多少取決于起始數(shù)目與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物和生成物中氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，容器中壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、生成SO3和生成O2的速率相等，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意反應(yīng)前后氣體的體積是否有變化，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45KJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
  （離子方程式形式）．
（2）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2（aq）?2（t-BuNO）（aq）
①當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度為0.50mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.4
2.4
 （保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字，下同）．
②一定溫度下恒容容器中，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
減小
減小
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
小于
小于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5KJ/mol，該反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”“=”），
較高
較高
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
＜
＜
1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
PbCl2
PbCl2
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
10
10
 時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．在10min時(shí)采取的措施是
 
，點(diǎn)A的平衡常數(shù)K
 
（填“＜”、“＞”或“=”）B點(diǎn)的平衡常數(shù)．
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（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標(biāo)上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時(shí)間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省六校4月高三聯(lián)考試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號(hào)）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                     。

 

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