一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是

A．中間室Cl—移向左室

B．X氣體為CO2

C．處理后的含硝酸根廢水pH降低

D．電路中每通過(guò)1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L

C

【解析】

試題分析：A.右室硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)�，化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子是燃料電池的正極，所以Cl－移向左室，正確；B.左室，高濃度的有機(jī)廢水失電子生成高價(jià)態(tài)的CO2 ，所以X氣體為CO2 ，正確；C.右室的電極反應(yīng)為：2NO3-+10e－+6H2O=N2↑+12OH－，處理后的含硝酸根廢水PH升高，錯(cuò)誤；D.根據(jù)2NO3-+10e－+6H2O=N2↑+12OH－，電路中每通過(guò)1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L，正確；選C。

考點(diǎn)：考查燃料電池。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)比為1∶2

B．含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體

C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Q

D．原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y

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[選修2—化學(xué)與技術(shù)]（15分）金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。從廢釩催化劑(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下：

請(qǐng)回答：

（1）進(jìn)行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是 。寫(xiě)出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，用到的玻璃儀器有 。②③變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑)R2(SO4)n(水層)+2n HA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + n H2SO4(水層)，為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是____ ；

（3）25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過(guò)上表數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_(kāi)_____；

（4）在焙燒NH4VO3的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如下圖所示，則NH4VO3在分解過(guò)程中 。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時(shí)分解失去H2O和NH3

D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

（5）全釩液儲(chǔ)能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

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工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有:

①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

下列說(shuō)法正確的是

A．鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe一2e一═Fe2+

B．通電過(guò)程中溶液pH不斷增大

C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaCl

D．除去1 mol CN-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子

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（13分）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為 。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)? ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 （填序號(hào)）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價(jià)鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是 。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無(wú)色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無(wú)色

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下列物質(zhì)無(wú)法從海水中獲得的是

A．硫酸 B．氯化鎂 C．溴 D．氫氧化鈉

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甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列說(shuō)法正確的是

A．R原子最外層電子數(shù)為5 B．單質(zhì)的氧化性：甲>乙

C．原子半徑：R>Z D．HRO3與HZ之計(jì)量數(shù)比為5:1

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漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

B．溶液中的Cl－起催化作用

C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．溶液中的H＋起催化作用

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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

SO2有漂白性

將SO2通入紫色石蕊試液中溶液先變紅后褪色

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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