（11分）實驗室里，用MnO2與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO2反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？
（11分）
（1）（3分）
（2）（4分）21.75g  （3）（4分）18.25g
（1）在反應中，錳元素的化合價是＋4價，生成物中是＋2價，所以二氧化錳是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個電子。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，氯化氫是還原劑，所以方程式為
（2）生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，其物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式可知
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87g                        1mol
m                          0.25mol
所以m＝87g×0.25mol÷1mol＝21.75g。
（3）根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫是0.25mol×2×36.5g/mol＝18.25g。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2∶1
D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素質(zhì)量之比為5∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是
A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
                                                                      
（2）該反應中的氧化劑是           。
（3）若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe3P與稀HNO3反應生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 寫出反應的化學方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應中，當生成1.8 mol Fe3+時，放出NO的體積(標準狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反應中，當有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成H3PO4是_________mol，被還原的HNO3是___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KClO3與濃HCl反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 (     )
A．所得氯氣的相對分子質(zhì)量約為71B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出此反應的化學方程式                 。
（2）上述反應中的氧化劑是             ，氧化產(chǎn)物是             。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。
（4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO3的質(zhì)量是____________g，被還原的HNO3的質(zhì)量是__________g。
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則生成1mol Cr2O72－
反應所需PbO2的物質(zhì)的量為______________。

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